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本卷共 10 题，其中：
实验题 1 题，选择题 6 题，填空题 2 题，推断题 1 题
简单题 10 题。总体难度: 简单
实验题 共 1 题

  1. 读下列药品标签,有关分析不正确的是(　　 )

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品
    标签


    药品:×××

    分析

    该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    该物质受热易分解

    该物质浓度为18.4 mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

选择题 共 6 题

  1. 某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为VL的该气体含有分子数X,则 MX/(VNA)　 表示的是(　　 )

    A．该气体的密度(以g/L为单位)

    B．VL该气体的质量(以g为单位)

    C．1mol该气体的体积(以L为单位)

    D．1L该气体中所含的分子数

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　 )

    A．NA个氮气分子与3NA个氢气分子恰好生成2NA个氨气分子

    B．在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA个AI3+

    C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    D．5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3NA

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是(　　 )

    A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物

    B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气

    C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成

    D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的(　　 )

    操作

    现象

    结论

    ①

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    ②

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I-

    ③

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+

    ④

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　 )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

    2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，

    正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化

    B

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2 + H2O + ClO－　 = HClO+HSO3－

    正确； 说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　　　　　　 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质　　　　　　　　　　　　　　 D．量取一定体积的液体

    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

    Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O

    ①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= 　　 　　 　 ，FeO4n-中铁元素的化合价为　　　　　 ．

    ②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列 　　　　　　　　　 (填序号)物质反应．

    A．KMnO4　　　　　　 B．SO2　　　　　　 C．H2S　　　　　　 D．O2

    （2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3— 、OH－、SO42—、Cl－、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

    ①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

    ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

    根据以上事实推断各物质的化学式：

    A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

    写出③中涉及的离子方程式

    写出④中涉及的离子方程式

    难度: 简单查看答案及解析