（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3 + ClO- ...

（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O

①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= 　　 　　 　 ，FeO4n-中铁元素的化合价为　　　　　 ．

②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列 　　　　　　　　　 (填序号)物质反应．

A．KMnO4　　　　　　 B．SO2　　　　　　 C．H2S　　　　　　 D．O2

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________

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（1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

（1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=______，FeO4n- 中铁元素的化合价为______．

（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______（填序号）物质反应．

A、KMnO4　　　　　　　 B、SO2　　　　　　 C、H2S　　　　　　 D、O2．

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是

A. 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B. 每产生1molCl﹣，转移2mol电子

C. FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D. 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl-，转移2mol电子

C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

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(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O。

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。

A．KMnO4　　　 B．SO2　　　

C．H2S　　　 D．O2

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

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下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应： 2O₂^2-+2H₂O==O₂↑+4OH^-

B．次氯酸钠与Fe(OH)₃在碱性溶液中反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^-+2Fe(OH)₃==2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

C．向明矾［KAl(SO₄)2·12H₂O］溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-==Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

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根据实验现象描述， 相应反应方程式书写错误的是

A. 在 NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。 反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2↑+ 2OH- + 2H2O

B. 将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾， 反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ≜ 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

C. 高铁酸盐有强氧化性， 用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O

D. 高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁， 还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- → Fe(OH)3(胶体) + 5OH-

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表示下列反应的离子方程式正确的是

A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

B. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：2O+ 2H₂O = O₂↑ + 4OH

B．次氯酸钠与Fe(OH)₃在碱性溶液中反应生成Na₂FeO₄：

3ClO+ 2Fe(OH)₃ = 2FeO₄+ 3Cl+ 4H₂O + 4H⁺

C．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄恰好完全沉淀：

2Al³⁺ + 3SO₄+ 3Ba²⁺ + 6OH= 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺ + 2HCO₃+ 2Ca²⁺ + 4OH=Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

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下列离子方程式书写正确的是

A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ =2 FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：

2H₂PO₄^－＋3Ba^2＋＋4OH^－＝Ba₃(PO₄)₃↓＋4H₂O

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