上海市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A. 铜与硝酸反应　　 B. 明矾溶液与烧碱溶液反应

C. 碳酸钠溶液和盐酸反应　　 D. 硫在氧气中燃烧

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验事实的解释正确的是

A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性

B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强

C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

难度: 困难查看答案及解析

某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+

B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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可用浓硫酸干燥的气体是

A. SO2　　 B. H2S　　 C. HBr　　 D. NH3

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某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是

A. HXO3　　 B. H2XO4　　 C. H3XO4　　 D. H4X2O7

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下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液　　 B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液　　 D. c(OH－)<c(H+)的溶液

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化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A．离子键　　　　　　 B．共价键　　　　　　 C．分子间作用力　　　　　　 D．阳离子

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关于氮肥的说法正确的是（　　）

A. 硫铵与石灰混用肥效增强　　 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土　　 D. 尿素属于铵态氮肥

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下列混合物用加热的方法可分离的是（　　）

A. 氯化铵和氢氧化钙　　 B. 碘和氯化铵

C. 氯化铵和氯化钠　　 D. 氯化铵和碳酸氢钠

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为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是　　　 (　　)

A. NaOH溶液　　 B. 稀硫酸　　 C. 浓盐酸　　 D. 红色石蕊试纸

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下列说法不正确的是（　 ）

A. 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

B. 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物

D. NO2不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐

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目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是

A. 该物质的分子式为SN

B. 该物质熔、沸点较低

C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构

D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总键量大于2 mol NO(g)具有的总键量

D. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

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已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）

A. 若3molCl2反应，得到氧化产物6mol

B. 若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA

C. 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol

D. 若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n

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25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

A、12　　　　　　　　　 B、13　　　　　　　　　 C、14　　　　　　　　　 D、15

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四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

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在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.15mol•L-1　　 B. 0.225mol•L-1　　 C. 0.3mol•L-1　　 D. 不能确定

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《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是运用了硝石的

A. 焰色反应　　 B. 氧化性　　 C. 还原性　　 D. 不稳定性

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氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．

（1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。

（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。

土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： K2S　 +　 KNO3 +　 H2O　 N2 +　 K2SO4 +　 KOH

（3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。

属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。

（4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是____________________。

（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：___________________________________________________________________。

（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________

a.催化剂　　　 b.只有N2　　　　 c.只有H2　　　　 d.N2和H2

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硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，

（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____

（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _____________

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解　　　　

B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构　　　　

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀　　　　

D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性

E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证_______________________________。

（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是__________________________。（用化学方程式表示）

（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO　　 ②SO3+H2O→H2SO4　　 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________（多选）

潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。

（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________，Y一定含有______________。（填化学式）

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某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

操作V的步骤依次是________（用编号填入）　　　

过滤　　　　　　　 b.冷却　　　　　　 c.蒸发浓缩　　　　　　 d.蒸发至接近蒸干　　

（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。　

测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：

（3）计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________

（4）下列操作会导致结果偏高的是______________（选填编号）

a.坩埚未干燥　　　　　　　 b.加热过程中有晶体溅失　　　　　 c.晶体中含不挥发杂质

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某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：

（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的气体有___________

其中一种含氢化合物气体的制备方法是A中加______，B中加_____________，制备该气体的另一种方法是________________________________。（用化学方程式表示）

（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质。如设计实验证明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2，则在C中加______________，观察到C中现象是___________________________。反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是______________，同时在装置Ⅱ中加入___________。

（3）请利用上述装置自行设计实验，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后续检验试剂可省略）

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