已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）...

已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）

A. 若3molCl2反应，得到氧化产物6mol

B. 若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA

C. 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol

D. 若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n

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已知NH3和Cl2混合发生下列反应：

氨气少量时：①2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl　

氨气过量时：②8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

现有Cl2和NH3共amol，混和后充分反应，气体物质的量变为bmol，问被氧化的NH3物质的量是多少?

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已知反应8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl，则下列说法错误的是

A.该反应为置换反应

B.被氧化的NH3被还原的Cl2的物质的量之比为 2:3

C.若该反应转移电子3 mol，则消耗氯气体积33.6 L

D.N2为该反应的氧化产物

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工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是

A. Cl2 发生氧化反应

B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物

C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1

D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱

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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A. Cl2发生氧化反应

B. NH3是还原剂

C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子

D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

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已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是　　　　　 ；转移电子的物质的量为　　　　　　 mol。

（2）反应后，若产生14g N2，则有　　　　　　　 g NH3被氧化。

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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是

A. NH3是还原剂

B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8

C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

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在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是

A. 还原剂是NH3 ，

B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA

C. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2

D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥

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（6分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？

（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

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氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是

A. 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2　　 B. 2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑

C. HCl + NH3 = NH4Cl　　 D. 2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O

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