反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A. Cl2发生氧化反应
B. NH3是还原剂
C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3
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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A. Cl2发生氧化反应
B. NH3是还原剂
C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3
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工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A. Cl2 发生氧化反应
B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C．每生成1molN2，转移3mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8
B.若生成22.4LN2，反应转移6mole－
C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D.反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3
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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是
A. NH3是还原剂
B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8
C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3
D．生成1 molN2有6 mol电子转移
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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 氧化剂是C12
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C. 每生成1molN2转移3mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为________mol。
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
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