(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
高一化学计算题困难题
(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为
A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol
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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4C1+N2 当有160.5g NH4C1产生时，被氧化的氨是
A. 214g B. 53.5 g C. 17g D. 68g
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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 氧化剂是C12
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C. 每生成1molN2转移3mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C．每生成1molN2，转移3mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。
（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。
（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。
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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（ ）
A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A. 214 g B. 53.5 g C. 17 g D. 68 g
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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是
A. NH3是还原剂
B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8
C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8
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