氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的...

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氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。

（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。

（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

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氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。
（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。
（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（　　）
A．3.4g　　　　　 B．1.7g　　　　　　 C．6.8g　　　　　　 D．0.85g

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(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？

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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4C1+N2 当有160.5g NH4C1产生时，被氧化的氨是
A. 214g　　 B. 53.5 g　　 C. 17g　　 D. 68g

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常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

II.氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。

(4)

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试

管中注入气体a (约是气体b的3倍），

关闭K1，恢复室温

试管内出现白烟并在

试管内壁凝结

①反应的化学方程式________

打开K2

②_________

③_________

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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为
A. 0.1mol　　　　　　　　　 B 0.2 mol　　　　　　 C. 0.3mol　　　　　　　　 D.0.4mol

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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 氧化剂是C12
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C. 每生成1molN2转移3mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C．每生成1molN2，转移3mol电子　　 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

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氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式________
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是________（填化学式），检测时观察到的现象是________，21.3g氯气能氧化氨气________mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________．
③收集N₂最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为　　　　　。

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