2011-2012学年福建省高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）

2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

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下列说法正确的是

A．HCHO溶液、(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

C．纤维素、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D．分子式为CH₄O和C₂H₆O的物质一定互为同系物

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已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃^{2 －})＋c(H₂CO₃)

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向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)₂溶液，符合要求的离子方程式为

A．加入过量的Ba(OH)₂溶液时：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—＝ 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．溶液恰好呈中性时：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— ＝ 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．SO₄^2－离子恰好完全沉淀时：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^— ＝ AlO₂^－+BaSO₄↓+2H₂O

D．明矾与Ba(OH)₂按物质的量比1∶1反应时：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^—＝ Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

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新型纳米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe₂O_x是还原剂          B．SO₂是该反应的催化剂

C．x>y                      D．SO₂发生了置换反应

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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

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有a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列实验方案中可测定其中Na₂CO₃质量分数的是

①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

②将混合物充分加热，固体质量减少b克

③将混合物与足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

A．①②    B．②③       C．②④      D．③④

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（14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：

（1）A元素在周期表中的位置________。

（2）比较C和E简单离子半径大小：________。

（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：________；

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为________；丙的电子式为________。

②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：________。

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝________ ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃ ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为________；

（3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N₂的浓度为________mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A =________（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A ________ K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为________；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是________（填序号）。

a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度  d．充入Ne增大压强

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【化学——物质结构与性质】13分）

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF₄      b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O

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【化学—有机化学基础】(13分)

奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。

已知：

与A相关的反应如下 ：

（1）A的分子式为________，H的结构简式为________。

（2）上述7步反应中属于取代反应的是________（填序号）。

（3）写出B → D反应的化学方程式：________。

（4）B的核磁共振氢谱图中共有________个峰。

（5） 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有________种。

A．无环状结构         B．不含碳碳双键和碳碳叁键

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（17分） FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是________。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是

（用离子方程式回答），。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：________。

以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及________。写出步骤Ⅳ的离子方程式：________。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。

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