已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C...

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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

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氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.M既是氧化产物，又是还原产物

B.M是极性分子，其还原性比NH3强

C.N中阴、阳离子均为10电子微粒

D.N中既含有离子键，又含有共价键

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

A．NH4+为正四面体形　     B．CS2为直线形

C．HCN为折线形(V形)　     D．PCl3为三角锥形

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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是　　　　　　

A．G是最活泼的非金属单质    　　 　　 B．M化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　 D．L是极性分子

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原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

A．NH₄⁺          B．H₃O⁺          C．H₂S           D．CH₄

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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是    （　　）。

A．NH和CH4都是正四面体形

B．CO2和CS2都是直线形

C．NCl3和BCl3都是三角锥形

D．H2O和H2S都是V形

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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是　 (　　)。

A．NH4＋和CH4都是正四面体形

B．CO2和CS2都是直线形

C．NCl3和BCl3都是三角锥形

D．H2O和H2S都是V形

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