原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
A.NH4+ B.H3O+ C.H2S D.CH4
高三化学选择题中等难度题
原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
A.NH4+ B.H3O+ C.H2S D.CH4
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下列说法正确的是 ( )
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH4+和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
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在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+
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有关物质结构的表述错误的是
A.氯乙烯的结构简式:CH2=CHCl
B.氮分子的结构式:
C.氨分子的空间构型:三角锥形
D.氯离子的最外层电子排布式:3s23p6
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,下列结论中正确的是( )
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 正四面体;正四面体 D. V形;平面三角形
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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常温下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型为三角锥形,下列对NC13的有关叙述错误的是( )
A.NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短
B.NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是极性分子
D.NBr3的沸点比NCl3的沸点低
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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A.NH3的空间构型为三角锥形
B.1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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