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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．NH3的空间构型为三角锥形
B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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下列说法正确的是 （ ）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
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氯化亚砜(
)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(
)采取的杂化方式的判断正确的是( )A.三角锥形、
B.
形、
C.平面三角形、
D.三角锥形、高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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砷化氢(AsH3) 是一种无色、可溶于水的气体， 其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是
A.AsH3分子中有未成键的电子对
B.AsH3是非极性分子
C.AsH3是强氧化剂
D.AsH3分子中的As—H键是极性键
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常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子
D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高
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常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子
D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形
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有关物质结构的表述错误的是
A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
B．氮分子的结构式：
C．氨分子的空间构型：三角锥形
D．氯离子的最外层电子排布式：3s23p6
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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( )
A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等
D．PCl3是非极性分子
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ，其晶体类型是 。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。
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)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(
)采取的杂化方式的判断正确的是( )
B.
形、
