三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不...

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　 )

A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等

D．PCl3是非极性分子

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氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子()采取的杂化方式的判断正确的是(　　 )

A.三角锥形、 B.形、

C.平面三角形、 D.三角锥形、

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下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是

A.BF3 B.CO32－ C.PCl3 D.CH3＋

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下列说法正确的是              （    ）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是(　)

A. 直线形；三角锥形　　 B. V形；三角锥形

C. 正四面体；正四面体　　 D. V形；平面三角形

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下列各项叙述中，正确的是

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的价电子排布为2s22p3

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试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．NH3的空间构型为三角锥形　　　　

B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　　 。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是　　　　　 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为　　　　　 。

(4)D和X形成的化合物的化学键类型是　　　　　 ，其晶体类型是　　　　 。

(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：　　　　　　　　 。

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下列描述正确的是

A.的空间构型为平面三角形

B.和的中心原子均为杂化

C.分子中键与键的数目比为1：1

D.中有6对相同的成键电子对

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