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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形
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下列说法正确的是 （ ）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
高三化学单选题极难题查看答案及解析
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.以上说法都不正确
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氯化亚砜(
)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(
)采取的杂化方式的判断正确的是( )A.三角锥形、
B.
形、
C.平面三角形、
D.三角锥形、高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(
)采取的杂化方式的判断正确的是( )
B.
形、