下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是
A.BF3 B.CO32- C.PCl3 D.CH3+
高三化学单选题简单题
下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是
A.BF3 B.CO32- C.PCl3 D.CH3+
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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是( )
A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键的键能均相等
D.PCl3是非极性分子
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下列说法正确的是 ( )
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,下列结论中正确的是( )
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 正四面体;正四面体 D. V形;平面三角形
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BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子
C.BF3沸点低于BCl3沸点,因为B-F键键长短
D.BF3分子稳定性高于BCl3,因为B-F键键能高
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在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+
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下列反应可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。
(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______(写化学式)。
(3)CO32-的空间构型是________(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________。
(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为________。
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下列反应可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。
(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______(写化学式)。
(3)CO32-的空间构型是________(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________。
(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为________。
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下列反应可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。
(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______(写化学式)。
(3)CO32-的空间构型是________(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________。
(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为________。
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