下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH4+和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
高三化学选择题简单题
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH4+和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )
A.NH4+为正四面体形 B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形) D.PCl3为三角锥形
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下列物质中,化学键类型和分子立体构型皆相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和SiCl4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl
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在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中,请用编号填空:其中只含有离子键的是________,只含有共价键且为直线型分子的是________,空间构型为正四面体结构的分子是________,熔点最高的是________,不存在化学键的物质是________。
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关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4
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下列分子构型为正四面体的是( )
①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③④
D.④⑤
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下列说法正确的是:
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长,所以 SiO2 的熔点比 CO2 高
D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键
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下列有关说法不正确的是
A.SO42-的空间构型是正四面体形
B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
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