下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4
高三化学单选题中等难度题
下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4
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下列分子或离子中,VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是
A.CO2 B.CO32- C.H2O D.CC14
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下列说法中正确的是( )
A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
B.PCl3分子是非极性分子
C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D.ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
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(A)下列分子中,VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同,且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是
A.CH4 B.PCl3 C.SiCl4 D.XeF4
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )
A.NH4+为正四面体形 B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形) D.PCl3为三角锥形
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卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于__。
(2)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__,中心I原子的杂化轨道类型为__。
(3)基态溴原子的电子排布式为__,碘原子价电子的电子排布图为__。
(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__,I和Cl相比,电负性较大的是__,ICl中I元素的化合价为__。
(5)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。
(6)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物,该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似,晶胞边长为685.5pm,RbICl2晶胞中含有__个氯原子,RbICl2晶体的密度是__g⋅cm-3(只要求列算式,不必计算出数值.阿伏伽德罗常数为NA)。
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下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短,键能一定越大
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下列分子中的立体结构模型正确的是
A. CO2的立体结构模型 B. H2O的立体结构模型
C. NH3的立体结构模型 D. CH4的立体结构模型
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH4+和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
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