下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在
键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短，键能一定越大
高三化学单选题简单题
下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短，键能一定越大
高三化学单选题简单题
下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短，键能一定越大
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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__，中心I原子的杂化轨道类型为__。
（3）基态溴原子的电子排布式为__，碘原子价电子的电子排布图为__。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__，I和Cl相比，电负性较大的是__，ICl中I元素的化合价为__。
（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。
（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有__个氯原子，RbICl2晶体的密度是__g⋅cm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。
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下列说法中正确的是（ ）
A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B.PCl3分子是非极性分子
C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D.ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
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下列关于化学键的叙述，正确的是( )
A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D．共价化合物中可能存在离子键
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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是
A. HF的电子式为
B. H2O的空间构型为直线型
C. NH3的结构式为
D. CH4的比例模型为
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关于化学键的叙述正确的是
A．离子化合物中只存在离子键
B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D．含金属元素的化合物中一定存在离子键
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下列说法不正确的是( )
A.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质的分子内不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.NaCl晶体熔化，需要破坏离子键
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下列说法不正确的是（ ）
A.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
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图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）F-的结构示意图：__。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。
（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。
（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE 2晶胞中有___个E原子。
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图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）F-的结构示意图：__。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。
（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。
（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE 2晶胞中有___个E原子。
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