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下列说法不正确的是( )
A.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质的分子内不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.NaCl晶体熔化，需要破坏离子键
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下列说法不正确的是（ ）
A.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
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下列说法正确的是
A.HF很稳定是因为其分子间存在氢键
B.含有离子键的化合物中，也可能还含有非极性共价键
C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D.所有物质间都存在化学键
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下列说法正确的是（ ）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
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下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
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下列说法不正确的是
A.HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B.Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D.NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
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下列说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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下列说法中正确的是（ ）
A．
Lv的相对原子质量为293B．H2O的稳定性大于H2S
，是因为水分子间存在氢键C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
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．下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
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下列有关说法正确的是
A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
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Lv的相对原子质量为293
，是因为水分子间存在氢键