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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（ ）
    A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业．干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）
    B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体
    C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂
    D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ）
    ①HS-    ②③④NH3     ⑤H2S     ⑥CH3COOH    ⑦OH-   ⑧H2O     ⑨  ⑩H2COOH．
    A．①⑤
    B．③⑥
    C．①②⑨
    D．①③⑧⑩

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料．它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电．根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（ ）
    A．EFTE没有固定的熔沸点
    B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的
    C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
    B．17g甲基（-14CH3）所含电子数为7NA
    C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
    D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（ ）
    选项 反应 离子方程式 评价
    A FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 正确

    B     		碳酸氢钠溶液与足量
    的氢氧化钡溶液反应     		Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H2 正确
    C 金属Na和CuS04溶
    液反应     		Na+Cu2+=Na++Cu 错误．离子方程式不
    符合电荷守恒原则

    D     		过量二氧化碳通入次
    氯酸钙溶液中反应     		2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- 错误．生成物碳酸钙
    不应写成离子形式

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

    A．平衡时X、Y的转化率相同
    B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动
    C．T℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%
    D．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），平衡常数K=40

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是（ ）
    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
    B．25℃时，将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
    C．将10 mL 0.1 mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是______．
    （2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是______（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是______（填元素符号）．
    （3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是______（填化学式）．
    （4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是______．
    （5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是______．
    （6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A

    （1）写出下列物质的化学式：A______ Y______
    （2）写出C的电子式______
    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式______
    （4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______．
    （5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    实验I：
    （1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______（填写相应的字母）；
    a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
    b．Cl-能促进此反应的进行
    c．SO42-能抑制此反应的进行
    d．硫酸使铝发生钝化
    （2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
    药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
    方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的______（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的______固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
    实验探究：略．
    实验II：
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者______后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为______ 2Fe+Al2O3

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填选项的标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO2（g）+O2⇌SO3 △H=-98.3kJ•mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）______千焦能量
    （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe2O3+8SO2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学--选修物质结构与性质
    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
    （4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%．
    （1）X、Y相对分子质量之差为______．
    （2）1个Y分子中应该有______个氧原子．
    （3）X的分子式是______
    （4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式______
    ②E→F的反应类型是______反应，该反应的化学方程式为：______

    难度: 中等查看答案及解析