选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 | 正确 |
B | 碳酸氢钠溶液与足量 的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H2 | 正确 |
C | 金属Na和CuS04溶 液反应 | Na+Cu2+=Na++Cu | 错误.离子方程式不 符合电荷守恒原则 |
D | 过量二氧化碳通入次 氯酸钙溶液中反应 | 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- | 错误.生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
高三化学选择题中等难度题
下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是
选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I-+7Cl2 =4Fe3++5I2 + 14Cl- | 正确 |
B | 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O | 正确 |
C | 金属Na和CuSO4溶液反应 | Na + Cu2+ = Na+ + Cu | 错误。离子方程式不符合电荷守恒原则 |
D | 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应 | 2C1O-+H2O+CO2 =2HClO + CO32- | 错误。生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 | 正确 |
B | 碳酸氢钠溶液与足量 的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H2 | 正确 |
C | 金属Na和CuS04溶 液反应 | Na+Cu2+=Na++Cu | 错误.离子方程式不 符合电荷守恒原则 |
D | 过量二氧化碳通入次 氯酸钙溶液中反应 | 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- | 错误.生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A. | 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中: 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl-+ I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B. | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: HCO3-+ Ba2+ + OH-= BaCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与强碱反应生成正盐和水 |
C. | 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2 + ClO- +H2O = HSO3-+ HClO | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D. | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合: 2AlO2-+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 | 正确; Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化 |
B | 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ | 正确; 说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O | 正确; 酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3-+OH-===MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 | 正确; Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化 |
B | 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ | 正确; 说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O | 正确; 酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | 正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确:说明酸性:H2SO3强于HC1O |
D | lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O | 正确:AlO2-与H+均无剩余 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H++4H2O=Al3++Al(OH)3↓+5H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3[ |
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下列离子方程的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
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