甘肃省天水市2017-2018学年高二上学期第一阶段考试化学（理）试卷

下列判断错误的是　（　　）

①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

A. ①②③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①③

难度: 简单查看答案及解析

下列电离方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS-　　 HS- + H2OH3O+ + S2-

B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

D. Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

难度: 简单查看答案及解析

在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L　　 B. 醋酸能与水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应　　 D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 催化剂能够改变化学反应路径　　 B. 升高温度提高了活化分子百分数

C. 增大反应物浓度提高了活化分子百分数　　 D. 增大压强能增大活化分子的浓度

难度: 简单查看答案及解析

在2 A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　　 ）

A. υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)　　 B. υ(B)＝0.3mol/(L· s)　　 C. υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)　　 D. υ(D)＝1mol/(L·ｓ)

难度: 中等查看答案及解析

密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B) =" 3" v (A)、3 v (C) =" 2" v (B)。则此反应可表示为

A. 2A + 3B = 2C　　 B. A + 3B = 2C　　 C. 3A + B = 2C　　 D. A + B = C

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 缩小体积使压强增大　　 B. 恒容，充入N2　　 C. 恒容，充入He　　 D. 恒压，充入He

难度: 中等查看答案及解析

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦　　 B. ①④⑧　　 C. 只有①④　　 D. 只有⑦⑧

难度: 简单查看答案及解析

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. （m＋n）必定小于p　　 B. （m＋n）必定大于p

C. m必定小于p　　 D. n必定大于p

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H>0，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为　　　　　　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

A. 等于p%　　 B. 大于p%　　 C. 小于p%　　 D. 无法判断

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 电离常数受溶液浓度的影响.

B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱.

C. 电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大.

D. H2CO3的电离常数表达式为Ka＝

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下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是　 （　　 ）

A. m＞x，正反应为放热反应

B. m+n＜x，正反应为吸热反应

C. m＜x，正反应为放热反应

D. m＞x，正反应为吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A. x+y＜z　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低　　 D. C的体积分数增大

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（　　　 ）

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　 ）　　

A. A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C)

B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E

C. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

难度: 中等查看答案及解析

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率＞80%

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（　　 ）

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

难度: 极难查看答案及解析

室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

(1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是____

A．c(NH4+)　　B．n(OH-)　　　 C． 　　 D．

(4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

难度: 中等查看答案及解析

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________，

若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小关系是_______________

(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化剂反应的ΔH_________（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

难度: 中等查看答案及解析

目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

难度: 简单查看答案及解析

某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

难度: 中等查看答案及解析

在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)　 △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

难度: 中等查看答案及解析