室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：(1)氨气溶于水的电离方程式...

室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

(1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是____

A．c(NH4+)　　B．n(OH-)　　　 C． 　　 D．

(4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

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（14分）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。

（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH－、H2O和　　　　　　　　　　 。

（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH－)为　　　　　　　　　　　　 。

（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为　　　　　 ，的值　　　　 （填“增大”、“不变”或“减少”）。

（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力　　　　　　 （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　 。

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对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（12分）

（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。

（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

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（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH　　 　　　　 7(填“>”“=”或“<”)

（2）室温时，向0.1mol/L的某一元酸HA中，有0.1%的HA发生电离，该溶液的pH=　　 　　　 　　 。

（3）室温时，向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）室温时，将bmol/L的KCN溶液与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 　　　　 7，则KCN溶液的物质的量浓度b　　 　　 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=　　　　　　　 (结果可以不化简)

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（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 　　　　 性，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②b点所示溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为　　　　　　　　　　　 　　　　 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)=　　　　　　　　 （用离子浓度表示）。

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⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

已知：

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常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%

B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动

C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小

D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

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在室温下，0.1 mol·L^－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

A．通入少量氯化氢气体               B．加入少量水

C．加入少量NaOH固体              D．加入少量NH₄Cl固体

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