(普通班)(13分)(1)常温下, CH3COONa溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 。
(2)室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是 。
②b点所示溶液中的溶质是 。
③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 ,在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
高二化学填空题中等难度题
(普通班)(13分)(1)常温下, CH3COONa溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 。
(2)室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是 。
②b点所示溶液中的溶质是 。
③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 ,在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH ________ 11(填“>”“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ________ ;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ________ 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用 ________ (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是________点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________;(填数字序号)
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性,溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) (填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则混合后溶液呈________性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(5)向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2(标准状况),充分反应后,所得溶液中存在的物料守恒关系式为:_____________________________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 常温下,向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COOH) =c(Cl-)
B. 常温时,将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
C. 常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D. 常温下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.1 mol·L-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
家用氯漂白剂的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污渍外,在食品加工中也广泛应用。
Ⅰ.(1)常温下,一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a,则a______7(填>、<或=);结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。
(2)漂白剂与酸混合后效果更佳,将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后,关于所得溶液的以下分析正确的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的电离视为完全)。
A.c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B.c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D.c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ.取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入过量KI处理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6),指示剂显示滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL;
(1)用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。
(2)该滴定过程选用的指示剂通常为___________,判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。
(3)该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________(结果保留一位小数)。若滴定结束时,发现滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
注:“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
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(1)①Na2CO3俗称纯碱,其水溶液呈碱性,原因是________________________(用离子方程式解释);
②常温下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”),且半分钟内保持不变。
(2)①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量,请完成该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;
②已知:C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
(3)在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常数表达式为K=。
①反应达到平衡后,向容器中通入CO,化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
②若降低温度,平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”);
③查阅资料得知1 100 ℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
(4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2+(aq),设计的原电池如图一所示,X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液;
②图二装置在铁件上镀铜,铁作阴极,则阴极上的电极反应式是__________________________。
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常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1) 该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
; ; 。
(2) 该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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(7分)常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示
, , 。
(2)该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 , , 。
(2)该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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常温下,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
① 。
② 。
③CH3COOHCHCOO-+H+。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 。
(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:
①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L;
②电荷守恒,即: 。
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