2014-2015学年江苏省徐州、连云港、宿迁三市高三第三次检测化学试卷（解析版）

从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是

A．具有良好的导电性　 B．属于高分子化合物

C．与金刚石互为同位素　 D．不能与氧气发生反应

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下列有关化学用语表示正确的是

A．CSO的电子式：

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．S2－离子的结构示意图：

D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＜7的溶液中：SO42—、CO32—、Na＋、K＋

B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－

C．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2—、Mg2＋、Cl－、SO42—

D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、ClO－

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料

D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－

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实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯

B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫

C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA

B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA

C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA

D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋

B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

C．纯碱溶液和苯酚反应：CO32—＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

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下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是

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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差

D．元素X和Y形成的化合物只有一种

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已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l） ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH3

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH4

CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2<0　　　　　　　　　　　　 B．ΔH3>ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5　　　　　　　 D．2ΔH5＋ΔH1<0

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下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

C．SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.0.1 mo1·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

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一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键

B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子

C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应

D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋

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室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g）CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大

C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

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(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO4—，其流程如下图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（2）无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________。

（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。

（4）氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为________。

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(15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）酸溶过程中，硫酸的作用是_________。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。

（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是____；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是________(填字母)。

a．NaCl溶液　　 b．Na2CO3溶液　　 c．NaNO3溶液

（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1会使产品中混有的杂质为________。

（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：________________________________。

（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。

实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。

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B. [实验化学]实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________。X的化学式为________。

（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。

（4）结晶的操作为_________________________________。

（5）用酒精进行洗涤的原因是________________________________。

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(15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。

（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。

（3）在①～④反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

（4）D的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．属于α­氨基酸：

Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。

写出该同分异构体的结构简式：____________(任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH===C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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(12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。

（1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。

（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。

请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。

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(14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为________。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：________________。

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。

（1）W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。

（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______，1 molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为_______。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________。

（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为________。

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