下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时,电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
C.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D.0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
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下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时,电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
C.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D.0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
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下列解释事实的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
B.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
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下列有关含氯物质的说法不正确的是
A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式:CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)
C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式:2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClO
D.室温下,向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时,相关粒子浓度满足:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
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关于下列装置的说法正确的是
① ②
A.①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.①将电能转变为化学能
C.若②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
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关于下列装置的说法正确的是
A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B. 装置①将电能转变为化学能
C. 若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D. 若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
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关于下列装置的说法正确的是
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
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下列说法正确的是
A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
B.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C.1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023
D.相同条件下,溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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下列说法正确的是
A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
B.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C.1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023
D.相同条件下,溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
B.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl-
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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下列说法正确的是
A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,精铜作阳极
B.加热0.1mol/L的Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C.1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
D.相同条件下,溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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