安徽省蚌埠市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 　　 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al　　 D. 还原性：Na＞Mg＞Al

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共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2　 ②SiO2　 ③石墨　 ④金刚石　 ⑤NaCl　 　 ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

A．①②③　　 B．①②③⑥ 　 C．②④⑥ 　 D．①③⑥

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下列叙述中正确的是

A．冰融化时水分子中共价键发生断裂

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　　　 ）

A. ①③④　　 B. ①④⑥　　 C. ①④⑤　　 D. ②③⑤

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某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A. 0　　 B. 2　　 C. 5　　 D. 8

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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(　 )

A. N：1s22s22p3　　 B. S2－：1s22s22p63s23p6

C. Na：1s22s22p53s2　　 D. Si：1s22s22p63s23p2

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下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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下列物质性质变化规律正确的是

A. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低　　 B. O、F、H的原子半径依次减小

C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低　　 D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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下列有关晶体的说法中正确的是

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏　　 B. 分子间作用力越大，分子越稳定

C. 冰融化时分子中共价键发生断裂　　 D. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

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下列描述中正确的是(　　 )

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是　　

A. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应　　 B. 元素X的常见化合价是＋1

C. 元素Y是ⅢA族元素　　 D. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　 ）

A. C2H2　　 B. CO2　　 C. BeCl2　　 D. SO2

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下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

A. CCl4与H2O　　 B. SiO2和CO2　　 C. NaCl与金刚石　　 D. MgCl2与Na

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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A．1：3：1　　　　　 B．2：3：1

C．2：2：1　　　　　 D．1：3：3

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①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（　　　 ）

A. ①、③无支链，且分子中碳原子共直线　　 B. 沸点比较：⑤>④>③>②>①

C. ①、 ②、③互为同系物　　 D. ③、④、⑤互为同分异构体

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联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（　　 ）

A. 它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物

B. 联苯的一氯代物有4种

C. 1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应

D. 它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），

则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

D. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

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鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（　 ）

A. 其分子式为C14H20O4

B. 该物质中含有3种含氧官能团

C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应

D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　 ）

A. 2－甲基－2－丁烯　　 B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔　　 D. 2－甲基－1，3－丁二烯

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某有机物B的分子式为C₄H₄O₄，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH

（1）B分子所含官能团的名称是________、________。

（2）1mol C₄H₄O₄完全燃烧需消耗O₂ ____________ mol。

(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是________。

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(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。

(4) 第一电离能关系： N _______ O；铍 ________ 硼。（填﹥、﹤或 = ）

(5) 写出34Se的电子排布式 ____________它位于元素周期表的_______ 周期 ______ 族。

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0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气。

（1）该有机化合物的分子式。_______

（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名_______。

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[化学—选修3：物质结构与性质]

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键　　　　　 b.共价键　　　　　 c.配位键　　　　　 d.范德华力　　　　　 e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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