[化学—选修3:物质结构与性质]
硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:
⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________,基态S原子核外未成对电子数为_____。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________,SO42-的立体构型为________________,其中S的杂化轨道类型为_________。
⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图。S2-周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为______、______;ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
高二化学简答题困难题
[化学—选修3:物质结构与性质]
硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:
⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________,基态S原子核外未成对电子数为_____。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________,SO42-的立体构型为________________,其中S的杂化轨道类型为_________。
⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图。S2-周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为______、______;ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
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硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:
(1)写出基态Zn原子的价电子排布式__,基态S原子核外未成对电子数为__。
(2)ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__,SO42-的立体构型为__,其中S的杂化轨道类型为__。
(3)硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
(4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
(5)钾晶体晶胞结构如图所示,距离最近的两个钾原子距离为acm,阿伏加德罗常数为NA。
①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。
②钾晶体的密度是___。
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【化学—选修3:物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,
[Cu(OH)4] 2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为______________pm(列式表示)。
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ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是( )
A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体,S原子作六方最密堆积。
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。
D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
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ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是
A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体中,S原子作六方最密堆积。
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。
D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
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常温下,Ksp(ZnS)=l.6×10-24,Ksp(FeS)=6.4×10-18,其中FeS为黑色晶体,ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是
A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液,先产生黑色沉淀
B.常温下,反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06
C.在ZnS的饱和溶液中,加入FeSO4溶液,一定不会产生FeS沉淀
D.向FeS悬浊液中通入少许HC1,c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大
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(化学一选修3: 物质结构与性质)1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪,钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用,回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体,可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____,其配位原子为_____ ;1mol该晶体中含有____molσ键。
③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______,H2O2能与水互溶,除都是极性分子外,还因为____。
④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图,已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm,则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____;该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。
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[化学—选修3:物质结构与性质]四川含有丰富的矿产资源,钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题:
(1)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“>”、“<”或“=”);SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 。
(2)VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+,草酸被氧化为CO2,该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。
(3)钛在元素周期表中的位置为 ,其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体,其配位数为6,将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀,则该配合物的化学式是 。
(4)科学家通过X射线探明,黄铁矿(FeS2)的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。
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(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是________;
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点.重复进行3次,测得有关数据如下:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中.
②写出滴定过程中反应的离子方程式:________;
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质.你是否同意并说明理由:________;
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有________;C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B________、C________;
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明.则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。
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