2012-2013学年吉林省长春市高三上学期期初考试化学试卷（解析版）

下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（    ）

A.电解熔融氯化铝制铝                  B.加热氧化银制银

C.电解氯化钠溶液制钠                  D.氯化钠与铝粉高温共热制钠

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下列叙述不正确的是（   ）

A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色

C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色

D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色

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所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（   ）

A.Cu和Al        B.Fe和Cu          C.Fe和Na          D.Al和Na

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下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是(    )

A.Li₂O                 B.FeCl₂                      C.FeCl₃                 D.Cu₂S

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下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（    ）

A. M               B. M²⁺             C．M³⁺              D. MO²⁺

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有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有(    )

A、2种      B、3种      C、4种      D、5种

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将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近(   )

A．30%       B．47%       C．53%      D．70%

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下列离子方程式正确的是（      ）

A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O= 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ 

B.FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C.Fe₃O₄与HCl：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D.Fe₂O₃与HI：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1        B．1∶3∶1            C．3∶3∶8             D．1∶1∶4

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.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A.Cu²⁺  Cl^-  S^2-   Na⁺              B.Na⁺   S^2-  K⁺   SO₃^2-

C.Cl^-     Na⁺  NO₃^-  Fe²⁺             D.Na⁺      K⁺  HSO₃^- Cl^-

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由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂ ；2C^-+A₂=2A^-+C₂ ；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（    ）

A.氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂              B.还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-

C.2A^-+D₂=2D^-+A₂反应可以进行           D.2C^-+B₂=2B^-+C₂反应不能进行

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某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(   )

A.碳酸钠         B.氯化镁            C.氯化钠          D.氯化铁

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由H₂、O₂、CO₂组成的混合气体的密度是同温同压下CH₄密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：

A  2 ：3 ：5      B  2 ：5 ：5     C  2 ：1 ：5      D  2 ：2 ：7

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设n_A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.常温下，4gCH₄  含有n_A 个C-H共价键

B．1 mol  Fe 与少量的稀HNO₃  反应，转移3n_A  个电子

C．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2n_A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1n_A

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向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为(       )

A.1/1              B.2/1             C.3/2              D.4/1

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将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 (   )

A．0.8mol     B．1.8mol       C．2.2mol        D．0mol

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在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则p₁/p₂为（   ）

A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

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1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉(   )

A．NaHCO₃        B.Na₂CO₃        C.NaOH           D.Ca(OH) ₂

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(2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm^－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是________

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.(8分)在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中同时含有____mol___________离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是________

(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)________

(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为________mL

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（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、、Cl^－、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是________________

(2)不能确定是否存在的离子是________

(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________

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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体,D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出H的电子式________

（2）写出下列物质的化学式： E________   J________

（3）写出下列变化的化学方程式：

A + I → B + C ________

F的浓溶液与K加热可生成D和H

（4）写出下列变化的离子方程式：

B中加入L的水溶液________

G的水溶液中通入过量的H________

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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：________

乙中的反应：________

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。丙装置中的试剂是________，丁装置的目的是________；干燥管Ⅰ的作用是________，干燥管Ⅱ的作用是________

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比________（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:________

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为________。

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