1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，...

1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉(   )

A．NaHCO₃        B.Na₂CO₃        C.NaOH           D.Ca(OH) ₂

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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol/L和2bmol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用( )

A.Ca(OH)2 B.NaOH

C.NaHCO3 D.Na2CO3]

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选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L^-1的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液加以区别，这种试剂是（    ）

A．CaCl₂溶液             B．Ag₂SO₄                                    C．稀硫酸                   D．稀盐酸

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1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+　 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－　 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

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选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。

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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液

（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄^2－、Mg²⁺和HCO₃^－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。

（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。

A．只有物理变化，无化学变化      B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO₂的目的是______和______。

（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。

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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液

（1）为除去水中含有的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－、SO42-，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42-、Mg2＋和HCO3-，这两种试剂是________和________(只填化学式)。

（2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。

A．只有物理变化，无化学变化

B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO2的目的是__________和__________。

（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是________________________；优点是________________________________。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H＋型交换柱，另一种是OH－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H＋型”或“OH－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________

________________________________________________________________________。

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已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中:

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在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A.无色溶液中：K⁺、NH₄^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B.水电离产生的c(H^＋)=1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－

C.含有0.1 mol·L^－1NH₄^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

D.与Al反应生成H₂的溶液中：Ca^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

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