某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液,KOH溶液
(1)为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-,试剂a代表两种化学物质,主要是除去水中SO42-、Mg2+和HCO3-,这两种试剂是_______和______(只填化学式)。
(2)凝聚剂A常用FeSO4·7H2O,最终生成红褐色胶状沉淀,该胶状沉淀的化学式为______,可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是______ (填序号)。
A.只有物理变化,无化学变化 B.只有化学变化,无物理变化
C.既有化学变化,又有物理变化
(3)通入CO2的目的是______和______。
(4)传统的氧化剂是Cl2,现代工艺用ClO2取代Cl2,通入CIO2的作用是______,优点是______。
(5)离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱,另一种是H-型离子交换柱,目的是除去水中残留的杂质离子,则X应是哪种交换柱______(填“H+型”、“OH-型”);如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。
高三化学填空题困难题
某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液
(1)为除去水中含有的Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-,试剂a代表两种化学物质,主要是除去水中SO42-、Mg2+和HCO3-,这两种试剂是________和________(只填化学式)。
(2)凝聚剂A常用FeSO4·7H2O,最终生成红褐色胶体沉淀,该胶状沉淀的化学式为________,可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是________(填序号)。
A.只有物理变化,无化学变化
B.只有化学变化,无物理变化
C.既有化学变化,又有物理变化
(3)通入CO2的目的是__________和__________。
(4)传统的氧化剂是Cl2,现代工艺用ClO2取代Cl2,通入ClO2的作用是________________________;优点是________________________________。
(5)离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱,另一种是OH-型离子交换柱,目的是除去水中残留的杂质离子,则X应是哪种交换柱?________(填“H+型”或“OH-型”);如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果?_______________________________________
________________________________________________________________________。
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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液,KOH溶液
(1)为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-,试剂a代表两种化学物质,主要是除去水中SO42-、Mg2+和HCO3-,这两种试剂是_______和______(只填化学式)。
(2)凝聚剂A常用FeSO4·7H2O,最终生成红褐色胶状沉淀,该胶状沉淀的化学式为______,可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是______ (填序号)。
A.只有物理变化,无化学变化 B.只有化学变化,无物理变化
C.既有化学变化,又有物理变化
(3)通入CO2的目的是______和______。
(4)传统的氧化剂是Cl2,现代工艺用ClO2取代Cl2,通入CIO2的作用是______,优点是______。
(5)离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱,另一种是H-型离子交换柱,目的是除去水中残留的杂质离子,则X应是哪种交换柱______(填“H+型”、“OH-型”);如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。
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某综合实验小组来自来水厂参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
下图所示:
提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子,选出a所代表的试剂,按加入的顺序依次为________(只填化学式)。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是________(选填下列各项的序号)。
A.只有物理变化,无化学变化
B.只有化学变化,无物理变化
C.既有化学变化,又有物理变化
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种胶状沉淀的化学式为________。
(3)通入气体CO2的目的是________和________。
(4)下列物质中,可用来代替气体Cl2的是________(填写序号)。
① ClO2 ② O3 ③ 浓氨水 ④ SO2 ⑤ 浓硫酸
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二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__________(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
,其原因是__________________。
(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________;电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O
)
①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)
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粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba(NO3)2溶液
(1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为(填化学式);
(2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式);
(3)用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有________(填仪器名称);需NaCl________g。
(4)电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集到的H2为2 L,则同样条件下收集到的Cl2体积________(填“>”、“=”或“<”)2 L,其原因是:________(文字描述);若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式:________。
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为________。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)________。
③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲________,乙________。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式________;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。
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(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、 75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是(只填化学式)。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要(填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为________,同样条件下收集的Cl2 ________(填“>”、“=”或“<”)3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为:________;
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)
可选用制备气体的装置:
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装________、________(填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由________;尾气用________溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式________。
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
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