食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+...

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（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________、________、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是________
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，
则相同条件下收集的Cl₂（填＞、＝或＜）
2L，原因________
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：
________

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（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H₂为2 L，
则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂________（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是________．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________（填代号）．可选用制备气体的装置：

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）______．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①写出甲中反应的化学方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液
Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，
所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____
（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，
则同样条件下收集的Cl₂_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，
原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，
若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　　（只填化学式）。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　　　　，B连　　　　（填接口字母）。
③丙装置中Y试剂的作用是　　　　　　　　，丙中碱石灰的作用是　　　　　　　　。
④测定Cu的相对原子质量。
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案

质量

方案一

方案二

U型管+固体

硬质玻璃管+固体

反应前质量/g

a

c

完全反应后质量/g

b

d

请回答：你认为方案　　　　　　　　较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　　　　　（填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　　　　　　。

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（共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　　饱和K2CO3溶液　　 NaOH溶液　　 BaCl2溶液　　 Ba（NO3）2溶液　　 75%乙醇　　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量　 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是　　　　　　　　　　
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为　　　　　 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，　写出电解饱和食盐水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H₂为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为________，同样条件下收集的Cl₂ ________（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl₂通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：________；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________（填代号）
可选用制备气体的装置：
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装________、________（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由________；尾气用________溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式________。

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（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂ 溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是________；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是________；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为________g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是________。

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方案质量	方案一	方案二
U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d