某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：提供的试剂...

某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如

下图所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液

（1）为除去源水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为________（只填化学式）。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（选填下列各项的序号）。

A．只有物理变化，无化学变化

B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为________。

（3）通入气体CO₂的目的是________和________。

（4）下列物质中，可用来代替气体Cl₂的是________（填写序号）。

① ClO₂  ② O₃     ③ 浓氨水  ④ SO₂    ⑤ 浓硫酸

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某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

(1)源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填写下列各项的序号)。

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。

(3)通入二氧化碳的目的是________和________。

(4)气体A的作用是________。

(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)

①ClO₂    ②浓氨水     ③SO₂    ④浓硫酸

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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液

（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄^2－、Mg²⁺和HCO₃^－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。

（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。

A．只有物理变化，无化学变化      B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO₂的目的是______和______。

（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。

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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液

（1）为除去水中含有的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－、SO42-，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42-、Mg2＋和HCO3-，这两种试剂是________和________(只填化学式)。

（2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。

A．只有物理变化，无化学变化

B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO2的目的是__________和__________。

（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是________________________；优点是________________________________。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H＋型交换柱，另一种是OH－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H＋型”或“OH－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________

________________________________________________________________________。

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二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液  、Ba（NO₃）₂溶液

（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有________（填仪器名称）；需NaCl________g。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积________（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：________（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：________。

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)，检验溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作为________。

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)________。

③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲________，乙________。

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式________；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。

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(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

实验过程:

Ⅰ.检查两套装置的气密性。

Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题:

(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是

________。

（2）A中发生反应的离子方程式为________；

D中加入试剂为________，D的作用是________。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

________。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因________

。

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（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液

（1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为________。

②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。

③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是

甲________，乙________。

（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式________ ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。

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