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(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
________。
（2）A中发生反应的离子方程式为________；
D中加入试剂为________，D的作用是________。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
________。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因________
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol•L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol•L-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______．
（2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入试剂为______，D的作用是______．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是______．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因______．
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______．
（2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入的试剂为______．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是______．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：______．
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（14分）
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。
（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
（4）在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R 2O 3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）＝__________________；
计算式2：Ar（R）＝__________________。
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某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是______，其作用为______．
（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______．
（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______．
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）=______；
计算式2：Ar（R）=______；
计算式3：Ar（R）=______．
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化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是 （填字母代号）。
a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？ 。
（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 取适量牙膏样品于试管中， 。 | 。 |
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19．（12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ________，作用是_______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________。
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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_______ 接A, B接_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是________ ________ ________。
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________。
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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写连接的字母)。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。
甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是 。
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某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
请回答：
（1）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___。
（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是___。
（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。
（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因为__。
（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。
①所选试剂应装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②所利用的反应原理为___(用离子方程式表示)。
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。