黑龙江省2017-2018学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A. 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

B. “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

C. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语正确的是(　　)

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O　　 B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. F原子结构示意图： 　　 D. MgCl2的电子式：

难度: 中等查看答案及解析

下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA

B. 4.0 g HO中所含电子数为2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

D. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物

B. CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系　 ，下列有关物质的推断不正确的是(　　)。

A. 若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH　　 B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是硝酸　　 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是(　　)

A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D. 可能含有Cl－

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B. 已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C. 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

难度: 困难查看答案及解析

无法达到实验目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　)

A. 非金属性：F>S>Cl

B. 原子半径：Cl>S>F

C. 稳定性：HF>HCl>H2S

D. 离子半径：Cl－>S2－>F－

难度: 中等查看答案及解析

具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

难度: 困难查看答案及解析

下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（　　 ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

难度: 中等查看答案及解析

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

A. ①中可采用蒸馏法

B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C. ③中提溴涉及到复分解反应

D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

难度: 困难查看答案及解析

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(　　)

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。

Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______  (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.

（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______ mol·L-1·min-1。

难度: 困难查看答案及解析

如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。

（3）物质甲可以是_____________

A、MgO　　 B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液　　 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全

难度: 困难查看答案及解析

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1=+489.0 kJ·mol－1　　 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  　　　　　 △H2=+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=__________ 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH _____ 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ___________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为______________________。

难度: 困难查看答案及解析

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为____________。

（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

（4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

难度: 极难查看答案及解析