如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题:
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
(3)物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)当Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________。已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
高三化学简答题困难题
如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题:
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
(3)物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)当Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________。已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
高三化学简答题困难题查看答案及解析
如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题:
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
(3)物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)当Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________。已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
高三化学简答题困难题查看答案及解析
如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是( )
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
镁及其化合物有广泛用途.工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下
回答下列问题:
(1)滤渣1为____________(填化学式),CO(NH2)2的电子式为______。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要______(填名称)。
(3)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,反应的化学方程式为__________。
(4)室温时,加入CO(NH2)2,产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时,溶液中的c(OH-)=_______(离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全;室温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为__________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
镁及其化合物有广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为___。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为___(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要___(填序号)。
①蒸发皿 ②坩埚 ③泥三角 ④石棉网
(3)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,反应的化学方程式为___。
(4)25℃时,加入CO(NH2)2至开始产生沉淀,溶液的pH=10时,c(Mg2+)=___mol⋅L-1(已知25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制备纳米MgO。如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为___。
(6)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图2如。该电池工作时,石墨电极发生的电极反应为___。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:
(1)滤渣1为______________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外,还需要______________(填名称)。
(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,该反应中反应物的质量之比为________。
(5)25℃时,加入CO(NH2)2至开始产生沉淀,当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应),能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为____________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁,实验流程图如下
其中氨化过程装置示意图如下:
已知:①与Mg2+结合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表
NH3的溶解性 | MgCl2的溶解性 | MgCl2·6NH3的溶解性 | |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2,原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用是___________,操作a的名称是___________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是___________。
A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:
a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.2000mol· L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
d.重复b、e操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。
②该样品中氯离子百分含量为___________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式: ______________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是: __________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①__________________;②______________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴滴入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:I2+2S2O===2I-+S4O
。
①滴定终点的现象为____________,产品中CaO2的质量分数为_________________
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全。
(1)写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。
(3)写出反应②的化学方程式_________________;反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是(写出两种):
①________________;②________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体,再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能__________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
(1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
(2)“浸取”温度100℃左右,该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
(3)“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____( 填序号)。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取,将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
(4)本工艺流程中可循环利用的物质有______。
(5)若要得到高纯Mg(OH)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤,检验固体已洗净的方法是_______。
(6)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
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