如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
高三化学单选题中等难度题
如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
高三化学单选题中等难度题
如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下
回答下列问题：
（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。
（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。
（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。
（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
镁及其化合物有广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
(1)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为___(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要___(填序号)。
①蒸发皿 ②坩埚 ③泥三角 ④石棉网
(3)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为___。
(4)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，溶液的pH=10时，c(Mg2+)=___mol⋅L-1(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为___。
(6)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图2如。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为___。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题：
（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。
（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
（3）物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
高三化学简答题困难题查看答案及解析
如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题：
（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。
（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
（3）物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
高三化学简答题困难题查看答案及解析
镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
(1)滤渣1为______________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。
(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。
(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[M
g(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下
其中氨化过程装置示意图如下：
已知：①与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表
| NH3的溶解性 | MgCl2的溶解性 | MgCl2·6NH3的溶解性 | |
| 水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
| 甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
| 乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用是___________，操作a的名称是___________。
(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。
A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.2000mol· L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。
②该样品中氯离子百分含量为___________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下：
下列说法不正确的是
A.“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
B.“浸取”产生的气体X为NH3
C.“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4
D.“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。
利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。
高三化学填空题极难题查看答案及解析