2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，

根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物　　　

B．N4与N2互为同位素

C．N4与N2互为同素异形体　　　　

D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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下列说法正确的是

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A．①③④　 　　 B．②③④　 　　 C．②③⑤　 　 　　 D．①③⑤

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下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．Cl2　 　　 B．SO2　　 　 C．NaOH　　 　　 D．C2H5OH

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同　　　　　　　

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数　　　　　　　

D．含有相同数目的中子、原子和分子

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA

B．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8 NA

D．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4 NA

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D．反应③中0．1mol还原剂共失去电子数为

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A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素A不能与元素B形成化合物

C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Y>Z>M　　　　　　 B．X>Z>M>Y　　　　　　 C．M>Z>X>Y　　　　　　 D．X>Z>Y>M

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如图所示，，，

下列说法或表示正确的是

A．石墨）=金刚石）　　　 △H=+1．9

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性比金刚石弱

D．石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ

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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　　　　

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　　　　　

D．a点是负极，b点是正极

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（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应Ⅱ发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）操作Ⅲ的实验步骤为　　　　 、　　　　 ；可循环利用的物质的化学式为　　　　 ；

（3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为　　　　　　　　　　 ：

（4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为　　　　　　　　　 %（保留小树点后一位）。

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（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是　　　　　　　　 。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　 。

实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

（4）写出实验③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：　　　　　　　　 ，还原反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH　　　　　　　 　　　　　　　　

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　 。

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2　　　　 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是　　　　　　　 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是　　　　　　　 （填代号）。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4　　　　 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：　　　　 、　　　　　　　　 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO4溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：　　　　　　 ，检验是否有Fe2+应选用下列　　　　　 （选填序号）试剂。

a．KSCN溶液和氯水　 　　　 b．铁粉和KSCN溶液　　

c．浓氨水　　 　　　　　　　　 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　　　 。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　　

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于　　　　　　　　　　 （选填序号）。

a．A之前　　　　　　 b．A-B间　　　　　 c．B-C间　　　　　　 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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