下列环境污染与其产生的原因不相关的是
A B C D
环境污染
白色污染 雾霾
臭氧空洞
酸雨
产生原因 生活污水的排放 汽车尾气的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃烧
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实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.钠保存在煤油中
B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯
C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
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如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置,下列分析正确的是
A.Cu片上发生氧化反应
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
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下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是
A.原子半径:14Si>32Ge
B.稳定性:CH4<SiH4
C.酸性:H2CO3>H2SiO3
D.碱性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4
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关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e- = Fe2+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极
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向10 mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I-
C.V1= V2-V1
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色
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如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是
A.a 为电源的正极
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红
C.Fe电极的电极反应是4OH――4e-=2H2O+O2↑
D.电解饱和食盐水的总反应是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)
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下列说法正确的是
A.丙三醇不是乙醇的同系物
B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各 1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
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某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收
D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放
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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+ 2HCO3- →
+ 2CO2↑ + 2H2O
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下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是
实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | ||
① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 | |
② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br | |
③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 | |
④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④
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SO2是一种重要的化工原料,也是一种环境污染物。
(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2,反应的离子方程式是________ 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。
(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1,则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1,由此说明NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:________。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是________。
难度: 中等查看答案及解析
氨在国民经济中占有重要地位。
(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1 mol NH3,放出46.1 kJ的热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是________。
② 已知:
N2 (g)2N (g)
H2 (g)2H (g)
则断开1 mol N-H键所需的能量是_______kJ。
(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a对应的温度是________。
② 关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是________。
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为:
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是________。
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用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。
II.向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。
IV.加入稳定剂,加热,得到产品。
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
(2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。
(3)步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。
(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
(5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=________。
(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知:
一些物质在20℃时的溶解度
物质 | Ca(OH)2 | CaSO4 | Na2SO4 |
溶解度/g | 0.153 | 0.258 | 19.5 |
结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
(7)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。
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以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下:
已知:
(1)A中官能团的名称是________。
(2)B→C的化学方程式是________。
(3)写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式________。
(4)F为酯,其结构简式是________。
(5)F→G的反应类型是________。
(6)H的结构简式是________。
(7)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是________。
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甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3+ +SO32- +
________=
F e2+ +
________ +
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:________。
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
难度: 困难查看答案及解析