2010年甘肃省高二第二学期期末考试化学试题

选择题共 20 题

下列物质中属于纯净物的是（）
A．漂白粉 B．食盐水 C．碘酒 D．硫酸铜

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下列物质属于强电解质的是（）
A．水 B．氯化钠 C．醋酸 D．氨水

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下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（   ）
A．浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中            B．实验室可用玻璃瓶盛放HF溶液
C．冷的浓硫酸可以用铝罐储存                      D．新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化

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下列物质的水溶液呈碱性的是（）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸 D．氯化铵

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下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）
A．NaCl B．冰醋酸 C．金刚石 D．Al

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下列微粒属于同位素的是（）
A．O₂和O₃ B．CH₄和C₂H₆ C．¹₁H和²₁H D．丁烷和2－甲基丙烷

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下列说法错误的是                                                                          （    ）
A．离子半径：S²^－＞O^2—＞F^－＞Na^＋             B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs                   D．结合质子能力：C₂H₅O^—＞OH^—＞

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在下列各组物质中，属于同系物的一组是                                       （    ）
A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷                 B．苯酚和苯
C．乙二醇和丙三醇                            D．硬脂酸和软脂酸

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下列化学反应属于氧化还原反应的是（     ）
A．Na₂CO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+2NaOH   B．AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃
C．H₂SO₄+Ba(OH)₂＝BaSO₄↓+2H₂O      D．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L
B．在常温常压下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的个数为3N_A
C．1.8 g重水（D₂O）中所含质子的个数为N_A
D．7. 8 g Na₂O₂固体中所含阴离子的总数为0.2 N_A

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下列物质中既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）
A．NaNO₃ B．NaAlO₂ C．Na₂SO₄ D．NaHCO₃

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琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（）
A．琥珀酸乙酯的化学式为C₈H₁₄O₄ B．琥珀酸乙酯不溶于水
C．琥珀酸用系统命名法命名的名称为1，4—丁二酸
D．1mol琥珀酸乙酯在足量NaOH溶液中完全反应可得到2mol乙醇和1mol琥珀酸

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X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c()＞c() B．c()＜c()
C．c()＝c() D．c(OH^－)＋c()＝c(H^＋)＋c()

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下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（）
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－
B．PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺
D．在c（OH^－）= 1×10^－¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

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某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（）
A．脂肪 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氨基酸

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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．AgNO₃ B．BaCl₂ C．NaOH D．NH₃·H₂O

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将 0.2mol MnO₂和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）
A．0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．以上都不正确

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已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）

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填空题共 4 题

（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是________，若在固体B中加入氢氧化钠溶液________（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式________
（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入________（填试剂名称），现象是________。
（3）写出碳酸氢钠的一种用途________。

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（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
___________________________________________；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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（12分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。
请根据图示回答下列问题：　
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________。
（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是________　mol，电解后溶液的PH____________（填增大、减小或不变）。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O（l），放出的热量为363.26　kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：________。

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（12分）有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为____________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________ mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式________。
（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO₂)∶n(H₂O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。

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