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下列物质属于强电解质的是（ ）
A．水 B．氯化钠 C．醋酸 D．氨水
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下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
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I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。
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I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。
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处于下列状态的物质：A 氯化钠晶体，B CO2，C 无水醋酸，D 铁 E BaSO4，F 熔融的氯化镁，G 酒精，H 氨水（请用字母填写）。
（1）上述物质中能导电的是：
（2）上述物质中属于电解质的是：
（3）上述物质中属于非电解质的是：
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下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是
A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是
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下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）
A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是
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（18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1；电离度为 。
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19．（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；
⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
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（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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