2015-2016学年山西太原五中高二下3月第二次周练化学卷（解析版）

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y　　　　 B．X2Y2　　　　 C．Z2Y2　　　　 D．ZYX

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元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（　　 ）

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层有有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是（　　 ）

A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol

B．该元素一定为非金属元素

C．该元素在地球上的含量十分丰富

D．该元素的金属性可能比非金属性更明显

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下列关于共价键的说法，正确的是

A．分子内部一定会存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．离子化合物的内部可能存在共价键

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对σ键的认识不正确的是

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sδ键与s-pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

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下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2中所有原子外层均有8个电子

D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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电子构型为3d54s2的元素是

A．稀有气体　　　　　 B．过渡元素　　　　 C．主族元素　　　 D．卤族元素

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下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

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根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　 ）

A．两者都为s-s σ键

B．两者都为p-p σ键

C．前者为p-p σ键，后者为s-p σ键

D．前者为s-s σ键，后者为s-p σ键

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下列电子式中错误的是

A．Na+　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

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下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A．N2　　　　 B．NH3 　　　　 C．CO2　　　　 D．H2

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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A．N：1s22s22p3　　　　　　　　 B．S2-：1s22s22p63s23p6

C．Na：1s22s22p53s2　　　　　　 D．Si：1s22s22p63s23p2

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下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH4+　　　　 B．NO和O2　　　　 C．NH2-和H3O+　　　 D．HCl和H2O

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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下列各组物质中，全部以共价键结合的是（　　 ）

A．H2S、NH3、CO2　　　　　　 B．MgBr2、CaO、HCl

C．Na2S、MgO、HF　　　　　 D．CO2、H2O、Na2O2

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下列元素中基态原子的第一电离最大的是（　　 ）

A．B　　　　　 B．C　　　　 C．N　　　　 D．O

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．还原性：Na＞Mg＞Al

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A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　　 ）

A．原子序数：A＞B　　　　　　　　　　 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第2周期ⅣA族　　　　　 D．A肯定是金属元素

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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反如下：HCHO + O2 CO2 + H2O．下列有关说法正确的是（　　 ）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中含δ键，又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　 ）

A．金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　 B．第一电离能：X＞W

C．离子的还原性：X＞W　　　　　　 D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

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某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol-1）：

（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。

（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2＞Br2＞I2　　　　　　　 B．I2＞Br2＞Cl2

（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）；

（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为_____________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_____________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_______。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号），D元素的 原 子核外有__________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子；

（2）试用原子结构理论解释E发生焰色反应的原因__________________。

（3）化合物AC2的电子式是__________________。

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