已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大，其中A、...

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：

（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。

（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。

（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。

（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。

（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。

（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。

（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为　　　 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是　　　 ；

（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是　　　 ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为　　　 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为　　　 ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=　　　 ．

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是　　　　　　　　　 。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为　　　　 。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 　　　　　　　　　　 。

③下列说法正确的是　　　　　　 。

A．该晶胞结构与NaCl相同　　 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E　　　　　 D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为　　　　　　 。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为　　　　 （写出计算过程）

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）化合物BD₃的分子空间构型是________。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为________。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ________。

③下列说法正确的是________。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键

④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为________。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为________

（写出计算过程）

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是

_______________________________________________________________________________。

（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）F的核外电子排布式是___________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y＞Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M＞N

D. 单质的氧化性：X＜M

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物　　 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M>N　　 D. 单质的氧化性：X<M

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已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式________。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为________， 其水溶液显________性，其反应的离子方程式为________。

(3)请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）________、 ________。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式________。

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（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为________，该化合物的晶体类型为________

（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点________（填“高”或“低”），

原因是。

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