重庆市2017届高三下学期考前热身考试理科综合化学试卷

己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. A、C的氧化物均含离子键　　 B. C离子的半径小于D离子的半径

C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物　　 D. 含D元素的盐溶液只能显碱性

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧

B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA

D. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有

A．12种　　　 B．13种　　　　　　 C．14种　　　　　　 D．9种

难度: 简单查看答案及解析

用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

难度: 中等查看答案及解析

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

难度: 困难查看答案及解析

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。

(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因____________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；    反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

难度: 困难查看答案及解析

砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

(1)砷化氢的电子式为________，其稳定性比NH3______(填“强”或“弱”)。

(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

己知：I.As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)3AsS33-(aq)；

II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________；

②“二级沉砷”中H2O2作_____剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为_____(填化学式)。

⑷己知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化。

①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，则 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-)____　　 c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。

②某原电池装置如图所示，C1、C2为两个石墨电极，电池总反应为：

AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_____________。

当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由____(填“C1”或“C2”)流出。

难度: 中等查看答案及解析

二甲醚CH3OCH3又称甲醚，简称DME, 熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的淸洁燃料“。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　　　 △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)　　 △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。

(2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。

(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。

若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2出发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。

A.促进平衡正向移动　　 　　 B.提高反应速率　　 　　　 C.降低反应的活化能

D.改变反应的焓变　　 　　　　　 E.提高CO的平衡转化率

②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

难度: 困难查看答案及解析

硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_____；Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。

(2)第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。

(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_____。NF3和NH3相比，________键角更大，因为_________________。

(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为_____。

(5)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_____。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)_____cm。

难度: 中等查看答案及解析

已知： (X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_________，D的结构简式为______________。

(2)C含有官能团名称是_____；F→G 的反应类型是_____。

(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式________________________。1molE最多能和_______________________ mol NaOH发生反应。

(4)F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：_________________________。

Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；　　 Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；　　 Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应

(5)试写出以苯和丙烯为原料，合成的路线流程图:_________________。

难度: 困难查看答案及解析