硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_____;Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。
(2)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,在NF3中,N原子的杂化轨道类型为_____。NF3和NH3相比,________键角更大,因为_________________。
(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为___,层间作用力为_____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为_____。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)_____cm。
高三化学简答题中等难度题
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_____;Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。
(2)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,在NF3中,N原子的杂化轨道类型为_____。NF3和NH3相比,________键角更大,因为_________________。
(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为___,层间作用力为_____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为_____。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)_____cm。
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【化学—选修3:物质结构与性质】
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态铁原子的外围电子排布式为___________;Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。
(2)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。
(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为___________;在NF3中,N原子的杂化轨道类型为___________。
(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为___________,层间作用力为___________。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)___________cm。
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碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中,请回答下列问题:
Ⅰ锗是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
基态Ge原子的核外电子排布式为______。
与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因可能是______。
比较下表中锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因
熔点 | 26 | 146 | |
沸点 | 186 | 约400 |
光催化还原制备的反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。
Ⅱ碳元素的単质有多种形式,其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。
下图所示依次是、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为______、______。
属于______晶体,石墨属于______晶体。
一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。
原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为0,,B为1,,则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。
在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。
若该晶胞的边长为apm,表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度的表达式为______。
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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)氮气分子中σ键和π键的比值为 ;基态铜原子的电子排布式为 .
(2)C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ;三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是 (填化学式).
(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为 ; 在NF3中,N原子的杂化轨道类型为 .
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示.金刚砂晶体类型为 ,每个C原子周围最近的C原子数目为 ,若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,则金刚砂的密度为 g•cm﹣3(不需要化简).
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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种;氟原子的价电子排布式为___。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为______;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,C60中C-C键键长为145~140pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是________。
(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为______,Si原子采用_______杂化。
(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______(填“A1”“A2”或“A3”),该晶体的密度为______g/cm3(用含a和NA的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。
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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种;氟原子的价电子排布式为___。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为______;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,C60中C-C键键长为145~140pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是________。
(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为______,Si原子采用_______杂化。
(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______(填“A1”“A2”或“A3”),该晶体的密度为______g/cm3(用含a和NA的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。
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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
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