碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）氮气分子中σ键和π键...

碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种；氟原子的价电子排布式为___。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。

(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。

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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种；氟原子的价电子排布式为___。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。

(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。

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碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题：

Ⅰ锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

基态Ge原子的核外电子排布式为______。

与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因可能是______。

比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。

Ⅱ碳元素的単质有多种形式，其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。

下图所示依次是、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为______、______。

属于______晶体，石墨属于______晶体。

一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为0，，B为1，，则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。

在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。

若该晶胞的边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度的表达式为______。

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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

(3)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）氮气分子中σ键和π键的比值为　　 　　　　 　 ；基态铜原子的电子排布式为　　 　　　　　　　 　 ．

（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为　　 　　　　　　　　 　　 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是　　 　　　　　　 　　 （填化学式）．

（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为　　 　　　　　 　 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为　　 　　　　　　 　　 ．

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为　　 　　　　 　　 ，每个C原子周围最近的C原子数目为　 　　　　　 　　 ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为　 　　　　　 　 g•cm﹣3（不需要化简）．

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氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子，其价层电子排布图为_______________

（2）NH4NO3中元素的第一电离能大小关系：N_______ O，NO3-的空间构型为___________，NH4+中氮原子的杂化类型为_________

（3）HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN-互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一例，填化学式）

（4）NH3极易溶于水，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________，一个晶胞中N原子数目为__________

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自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

（2）基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

（3）钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如下图所示。钌（Ⅱ）的配位数是_______，N原子的杂化类型为______________。

（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为a pm，则晶体密度为________（写出含a和的计算表达式）。

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