甘肃省2018届高三下学期第二次模拟理综化学试卷

某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是

A. 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-　　 B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+

C. 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-　　 D. 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-

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下列实验方案中，能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

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已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是

A. A分子中所有原子均在同一平面内

B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

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二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：

下列说法正确的是

A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX-+HY-

C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol

D. HX-的水解平衡常数为Kb=10-7

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有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是　　

A. 离子半径大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值　 h >g> z

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氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH=X kJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

则X=_____________________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

已知：

i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

（1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________。

（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________；抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；抽滤④将产品抽干。

（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。

（5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

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第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B 中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是______反应

（2）反应④中加入的试剂X 分子式为C7H6Cl2，则X 的结构简式为____________

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应； II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

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