下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 |
B | 证明氧化性: H2O2强于Fe3+ | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,溶液变成黄色 |
C | 证明浓硫酸具有吸水性 | 在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑 |
D | 证明醋酸的电离过程吸热 | 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据,数值小于57.3kJ/mol |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
B | 除去CuO中混有的Al2O3 | 加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥 |
C | 证明氧化性:H2O2>Fe3+ | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 |
D | 证明非金属性:Cl>C | 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 |
A. A B. B C. C D. D
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下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
B | 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 | 将混合物溶于水,再加入稍过量的盐酸,再加热蒸发结晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42- | 向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液 |
D | 确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化 | 取少量溶液于试管中,向其中滴加少量淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,观察溶液是否产生黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
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下列实验过程不能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验过程 | |
A | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 验证X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化 |
D | 除去固体KNO3中少量的NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥 |
A.A B.B C.C D.D
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某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
(1)将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。
(2)在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液,加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明_______________;
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。
实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫,先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体,最终溶液呈无色。
(1)探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
实验装置图 | ||
操作及现象 | 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。 | 开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多,最后溶液变无色。 |
解释及结论 | ①该反应的离子方程式 _________________。 | ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。 |
(2)通过上述探究,写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。
反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释:__________。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示,该实验的主要操作步骤如下:
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_________;往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。
A.100ml B.200ml C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况,将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________(填各选项的序号)。
a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c.最后确定HCl溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
d.定容摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
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下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 用18.4mol·L -1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L -1的稀硫酸 | 用量简量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量简,并将洗涤液液转入容量瓶 |
B | 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 | 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 |
C | 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 | 将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层 |
D | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰,进行蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作规范且能达到目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸 | 用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量简,并将洗涤液液转入容量瓶 |
B | 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 | 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 |
C | 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 | 将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层 |
D | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰,进行蒸馏 |
A.A B.B C.C D.D
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制100 mL浓度为0.10 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体1.58 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线处 |
B | 用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液 | 向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 |
C | 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2 | 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液 |
D | 检验乙醇中羟基氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
A.A B.B C.C D.D
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