下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 用18.4mol·L-1的浓硫酸...

实验目的

实验操作

A

用18.4mol·L -1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L -1的稀硫酸

用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶

B

用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度

将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定

C

分离苯萃取溴水中的水层和有机层

将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层

D

除去乙醇中的水

加入生石灰，进行蒸馏

实验目的

实验操作

A

用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸

用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶

B

用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度

将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定

C

分离苯萃取溴水中的水层和有机层

将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层

D

除去乙醇中的水

加入生石灰，进行蒸馏

实验目的

实验操作

A

配制0.010mol·L-1 的盐酸

用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线

B

制备Fe(OH)3胶体

在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体

C

检验淀粉是否水解

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热

D

测定硫酸浓度

向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定

选项

实验目的

实验操作

A

配制100g4%的NaOH溶液

称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

B

证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

向反应后并冷却的试管中加入适量的水，溶液变蓝

C

证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

向BaCO3悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

选项

目的

操作

A

配制0.010 mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

B

除去乙酸乙酯中混有的乙醇

加入适量的乙酸，加热

C

检验乙醇中氢的活泼性

将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

D

制备Fe(OH)3胶体

向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

目的

操作

A

配制浓度为0.01mol/L的KMnO4 溶液

称取KMnO4 固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

B

除去乙酸乙酯中的乙醇

加入适量CH3COOH ,加热

C

检验乙醇中氢的活泼性

将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

D

制备Fe(OH)3 胶体

向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色

实验目的

实验操作

A

检验溶液中的Fe2+

先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

B

配制0.5mol/L的H2SO4溶液

量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释

C

验证乙烯的生成

加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液

D

除去乙酸乙酯中混有的乙酸

用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

选项

实验目的

实验操作

A

提纯氯气

将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B

配制100 mL 1.0 mol·L−1CuSO4溶液

称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C

制备硅酸胶体

向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

D

证明金属性：Fe＞Cu

将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生

选项

实验目的

实验操作

A

提纯氯气

将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B

配制100 mL 1.0 mol·L−1CuSO4溶液

称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C

制备硅酸胶体

向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

D

证明金属性：Fe＞Cu

将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生