某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示,该实验的主要操作步骤如下:
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_________;往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。
A.100ml B.200ml C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况,将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________(填各选项的序号)。
a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c.最后确定HCl溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
d.定容摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
高三化学实验题困难题
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示,该实验的主要操作步骤如下:
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_________;往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。
A.100ml B.200ml C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况,将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________(填各选项的序号)。
a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c.最后确定HCl溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
d.定容摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
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该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液;
②用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少
为 ;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法: 。
(2)实验步骤⑤中应选用 ________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意________ 。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________ ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)____。
A 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意①______________,②_____________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;
②用 (填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为 g;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题.
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小 (填写字母).
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤② ,步骤③ g.
(3)实验步骤⑤中应选用 (填字母)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol.
(5)若未除去镁条表面的氧化膜,则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响).
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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;
②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为_____;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录_________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应__________,读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:________。
(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式Vm=_____。
(4)上述速率不等的原因是_________,铜丝不与酸接触的原因是__________。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、
相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成
氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下
的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的
主要操作步骤如下:
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记
录 。
⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4,配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)简述速率不等的原因 ,
铜丝不与酸接触的原因 。
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