2015-2016学年安徽省池州市高二上学期期末教学质检化学试卷（解析版）

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是(　 )

A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e- = Al3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

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在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 3C(g)　 ΔH<0，反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　 )

难度: 简单查看答案及解析

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(　 )

A．A、B、C、D一定都是气体

B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体

C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体

D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A．pH=2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B．惰性电极电解的Cu SO4溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．1.0 mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．由水电离的c(H +) = 1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

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按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 (　 )

A．电解过程中，Cu2+浓度不变

B．E表示反应生成O2的物质的量

C．电解过程中，石墨棒附近溶液的pH有所增大

D．若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度，则电解过程中共转移了4mol电子。

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将0.1 mol AgNO3和0.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O2，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(　　　 )

A．1.12L　　　 B．2.24 L　　　　 C．3.36 L　　 D．4.48L

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某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是(　　　 )

A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液

B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液

C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

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已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(　 )

A．甲中充入HI气体，乙中不变　　　　 　 B．甲降低温度，乙增大压强

C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变　　　　 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　 ）

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

B． c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH-)+c(CO32-)

D． c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

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在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：

2NH3(g) + NO(g)2N2(g) + 3H2O(g)　 ΔH<0　 下列有关说法正确的是（　　 ）

A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大

B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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下列有关化学实验事实描述正确的是（　　 ）

A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．有NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体

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下列相关实验能达到预期目的的是(　 )

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下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（　　 ）

A．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7

B．用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C．将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)

D．用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na+)＋c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)

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关于室温下pH＝3的醋酸和pH＝3盐酸溶液，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．二者水溶液中，水的电离程度相等

B．均加水稀释10倍后，溶液的pH：醋酸＞盐酸

C．加水稀释，CH3COOH的电离程度在增大，溶液的导电能力在增强

D．加入足量的Mg粉充分反应后，产生H2的体积V（相同状况）：醋酸＞盐酸

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可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)　 ΔH＝Q kJ·mol－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　 ）

A．T1 > T2　　 P1 > P2　　　 B． Q > 0　　 C． m+n < p+q　　 D．该反应一定具有自发性

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池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验，实验试剂及用量如下表所示。

（1）该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

（2）实验①、②中碱液过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）上表中需要测定的终了温度是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）该实验小组中一同学预计 ΔH1≠ ΔH2 ，其依据是　　　　　　　　　　　　　　　

实验小组通过测定，实验①中放出的热量约为2.84KJ，则 ΔH1= 　　　　　　　　　

（5）若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替，不考虑中和反应时HCl的挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），测得的中和热ΔH　　　　　 。

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（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：

①达到平衡时，N2的转化率为___________。

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为　　　　　　　　 。

（2）若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH3的浓度 （1）　　 　　　 　 （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是　　 　　 　 (填“图1”或“图2”)；

②图中c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是　　　 　　 　 (填A、B、C、D或E)；

③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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（1） 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。

①电源A中a点为________极。

②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为　　　　　　　　　 ，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。

（2）加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用　　 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式　　　　　　　　　　

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近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。

（1）德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺，其原理如下流程图所示：

①流程图中，甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式　　　　　　　 　

②该车载燃料电池的介质为碱性环境，请写出该燃料电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

①此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K＝ 　　　

②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表，在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。

③若400 ℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4(g) ＋ H2O(g) === 3H2(g) ＋ CO(g) ΔH＝－103.3 kJ·mol－1则400 ℃时，甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。

要得出如图所示的实验结果，需要测定的实验数据是　　　　　 　　　 ，本实验的目的是　　　　　　　　　　　 。

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